700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的$CO$和$H_{2}O$,发生反应：$CO\left(g\right)＋H_{2}O\left(g\right)\rightleftharpoons C{O}_2\left(g\right)＋H_2\left(g\right)$ 
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	$n\left(CO\right)/mol$	$H_{2}O/mol$
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（）

A．	反应在t1min内的平均速率为$v\left(H_2\right)＝0.40/t_{1}mol·L^{－1}·mi{n}^{－1}$
B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol$CO$和1.20 mol$H_{2}O$，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol$H_{2}O$，与原平衡相比，达到新平衡时$CO$转化率增大，$H_{2}O$的体积分数减小。
D．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应