世纪是海洋开发与利用的世纪。我省的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是_____________▲_____________法。
(2)制盐：
①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 ▲ （“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
②粗盐提纯。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，过滤，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 ▲__________ (填字母)。
(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：
①完成图中“( )”的内容：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ 。
②写出由NaHCO3制得Na2CO3的化学方程式：__________________▲________________。
(4)制镁：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取，主要步骤如下：
①为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可选用 ▲ ，加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是______▲____ 。
②试剂②可以选用 ▲ ，反应的化学方程式为:___________▲___________。
人类每年要提取数以亿吨计的金属，用于工农业生产和其他领域。
（1）汽车电路中一般用铜作导线，这是利用铜的 ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与 接触而生锈。
（2）炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为 。
（3）某化工厂排出澄清的废水，其中可能含有的离子是Ba2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、SO42－、Cl－、NO3－。[已知：白色的Fe(OH）2沉淀在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）3。]
①取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀的化学式为 。过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀的化学式为 ；另一份加入过量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH－反应的离子是 （写离子符号）。
②某化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，部分流程如下：
下列说法正确的是 （填字母）。
| A．固体A中一定含有Ag和Cu，可能含有Fe |
| B．溶液B中的溶质有Ba(NO3）2、Fe(NO3）2 |
| C．废水中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Fe2＋、NO3 |
| D．通过该流程可以除去废水中原有的金属离子 |
能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）甲、乙两个城市全年雨水的月平均pH变化如图。下列说法正确的是 （填字母）。
| A．甲城市受酸雨的影响较严重 |
| B．pH小于6的降雨称为酸雨 |
| C．煤的大量燃烧是造成酸雨的主要原因之一 |
| D．大力推广使用脱硫煤可以减少酸雨的形成 |
（3）二氧化氮进入大气后与雨水作用，可能形成硝酸型酸雨，硝酸的化学式为 。氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”，“碱雨”中碱的化学式为 。“碱雨”中的碱和硝酸发生中和反应生成一种可用作氮肥的铵盐，其化学式为 。
（4）下图是某反应的微观示意图，通过该反应可以将氨气转化。若D为空气中体积分数最大的气体，则生成C和D的质量比为 （写最简整数比）。
根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母）。若要配制质量分数为5%的过氧化氢溶液600g，需质量分数为30%的过氧化氢溶液 g。
（3）图E实验中，观察到薄铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的一个条件是 ；将氧气通入水中，观察到水中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的另一个条件是 。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。图F实验中，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到燃着的棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，化学性质是 。
为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51．8g的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如下图。试通过计算完成下列填空：（不能整除时，结果保留一位小数）
（1）该实验取用的样品质量为： g；
（2）样品中铁的质量分数为： ；
（3）小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： ，若在该图象中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的 （填“上方”、“下方”或“线上”）。
组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示：
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