设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A．在标准状况下，2.24 L H2O中含有0.1 NA个水分子 |
| B．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NA |
| C．1molFe与足量盐酸完全反应, Fe失去的电子数为3NA |
| D．在标准状况下，1molH2含有的原子数为2NA |
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反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
| A．n＞p | B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率 |
| C．x点比y点时的反应速率慢 | D．若升高温度，该反应的平衡常数增大 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min） |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
下列图示与对应叙述相符合的是
| A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 |
| B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 |
| C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系 |
| D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 |
在一定密闭容器中，反应aA（g）═bB（g）达平衡后，保持温度及各物质的量不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
| A．平衡向正反应方向移动了 |
| B．物质A的转化率减少了 |
| C．容器体积增加可以是向其中充入了惰性气体 |
| D．a＜b |
H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是
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