A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2:1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：
（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；
（2）由E、F两种元素组成的化合物1 mol跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液发生反应，消耗后者物质的量最大值为___________ mol。
（3）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素名称），写出D离子结构示意图 。
（2）D和B形成的化合物的化学式为 。
写出A单质与水反应的离子方程式 。
（3）对B、C的单质或化合物描述正确的是 。
a．C元素的最高正价为+7 b．常温、常压下C单质性质稳定
c．B的氧化物只有两种 d．C单质分子中含有18个电子
（4）从海水中提取D的单质可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物。以上提取D的单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是
a．分解反应 b．化合反应 c．复分解反应 d．置换反应
在①
Li 、②
N 、③
Na 、④
Mg 、⑤
Li 、⑥
C 、⑦C60 、⑧石墨中，选择序号填空。
（1） 和 质量数相等，但不能互称同位素；
（2） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（3） 和 互为同素异形体。
工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：
（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有 等；
（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
式为 ；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的 ，然后才
能进行过滤分离。
A．氢氧化钠溶液 B．稀氨水 C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
是 ；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为 。
某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_____ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
| 滴定次数 |
盐酸体积（mL） |
NaOH溶液体积读数（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.04 |
| 3 |
20.00 |
0.20 |
16.28 |
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，
其可能的原因是（ ）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： ________mol·L－1
.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产
生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 |
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 |
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L
B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有
气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、 B、
C、 D、 E
（2）写出A、E溶液反应的离子方程式：
。
（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式：
_____ 。
（4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：__________________________________。
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