在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是
| A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 |
| D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大 |
下列离子方程式书写正确的是
①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳
ClO- +CO2 +H2O =" HClO" + CO32-
⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑
⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O
⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
| A．①③⑥⑨ | B．②④⑤⑨ | C．③④⑦⑧ | D．①⑧⑨ |
某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为
| A．OH-、Na+、K+、MnO4- | B．H+、Cl-、Ba2+、NO3- |
| C．K+、Cl-、Na+、SO42- | D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为
| A．Cl2 | B．Cl2O | C．ClO2 | D．Cl2O3 |
如图所示，下列实验现象的描述正确的是
| |
a电极 |
b电极 |
x溶液 |
实 验 现 象 |
| A |
石墨 |
石墨 |
CuCl2 |
a极质量增加，b极放出无色气体 |
| B |
Fe |
石墨 |
KNO3 |
a极质量增加，b极放出无色气体 |
| C |
Fe |
Cu |
CuSO4 |
a极质量增加，b极质量减少 |
| D |
石墨 |
石墨 |
HCl |
a极放出无色气体，b极放出无色气体 |
设
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①.31g白磷含有的P—P键数为NA
②. 1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA
⑥．0.84 g
晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩
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