现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图:
(1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为____________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为__________________________。
(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_____ ___。
| A．加入了催化剂 | B．降低了反应温度 |
| C．向容器中充入了C | D．缩小了容器体积 |
（1）向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是______（填序号）
（横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
上述过程中发生反应的离子方程式：
、 、
（2）现有200mLMgCl2与AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+与Al3+均转化为沉淀，需4mol/L的NaOH溶液的体积至少是_____mL
“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；
H=-571.6kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5kJ·mol－1
C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H="-5518" kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =-890kJ·mol-1
相同质量的H2、C、 C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 。
（2） 氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能。“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：
负极 ；正极 ；
（3）若用氢氧燃料电池电解100mL由NaCl 和CuSO4组成的混合溶液，其中[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L H2(标况).
试计算：
①阴极析出Cu mol。阳极析出气体为 （填化学式）。
②若所得溶液仍然为100mL，则此时溶液的pH值为 。
按下图装置进行实验，并回答下列问题
（1）锌极为__________极，电极反应式为_________________________
石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________
石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________
（2）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g.
（1）研究硫及其化合物性质有重要意义。
硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系
如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
温度为T1时，反应的平衡常数K= 。（单位必须写）若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍 b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80% d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
（2）已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp（MgF2）=7.4×10-11 。
25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，ｃ（Ｍｇ２＋） （填增大、减小或不变）；在等浓度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入稀ＭｇＣｌ２溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）。
（3）Al2(SO4)3溶液显示酸性，其原因是 （写离子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因： 。
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是
a．KNO3溶液 b．AlCl3溶液 c．Al2(SO4)3溶液 d．盐酸
（5）25°C时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为 。
(12分)反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，在等容条件下进行。改变其它反应条件，在I、II、III阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为 。
（2）比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“=”或“<”)，判断的理由是 。
（3）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线(曲线上必须标出具体物质)。
（4）资料提示：
①将氨气通入双氧水中可发生反应：3H2O2+2NH3=N2+6H2O △H<0，此反应可设计成原电池。
②用如图所示装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取N2、H2(注：电解池中隔膜仅阻止气体通过)。
上述原电池的正极反应式为 ；
上述电解池的阳极反应式为 。
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