研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl | B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 | D．AgCl是还原产物 |
相关试题
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
| A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1 |
| B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 |
| C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2 |
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—) |
| B．10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 |
| C．在01mo1•L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—) |
下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是
| A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 |
| B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 |
| C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 |
| D．铵盐受热易分解 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2•L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2•L—2。下列说法错误的是
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于 ×10—11mol•L—1 |
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