一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为X极：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O； Y极：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是
| A．X为负极，Y为正极 |
| B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强 |
| C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移 |
| D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少 |
相关试题
下列离子反应方程式书写正确的是（）
| A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3- |
| C．在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4： 3ClO2-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H+ |
| D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓ |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
| A．10mL20mol/L浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA |
| B．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NA |
| C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA |
| D．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系。下列判断正确的是
| A．与氢氧化钠反应的氯气为0.16mol |
| B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3 |
| C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25 |
| D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
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