几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。
（1）写出D元素在周期表中的位置___________________。
（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
（3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
（4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，
B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。
（5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为
______________________________。
在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB
zC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____ __；
（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
对于下列反应：2SO2 + O2 
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。
大理石与盐酸反应的反应速率如右图所示，已知该反应为放热反应。
（1）写出该反应的离子反应方程式： 。
（2）反应开始时反应速率加快的原因是： 。
（3）反应后期反应速率下降的原因是： 。
粤公网安备 44130202000953号