(1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)(天津高考)写出WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)的化学平衡常数表达式为________。
(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。
| 物质 |
A |
B |
C |
D |
| 起始投料/mol |
2 |
1 |
2 |
0 |
置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：
请回答下列问题：
（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；
（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是 ；
（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；
（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2．4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。
有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；
（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）： 。
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：
①属于氧化还原反应 ，
②属于非氧化还原反应 。
水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
（1）写出水分子的结构式 。
（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
①A+H2O ；
②B+H2O ；
③C+H2O 。
(14分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数K = 
。
（2）该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(CO)="0.01" mol/L, c(H2O)="0.03" mol/L, c(CO2)="0.01" mol/L, c(H2)="0.05" mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)
(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , H2的转化率为 。
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