1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792 L CO2气体（标况）和0.9gH2O，该有机物对氢气相对密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）
（1）求该有机物的相对分子质量。
（2）求该有机物的分子式
（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式
①它不能与溴发生反应
②它能使KMnO4酸性溶液褪色
③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。
常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的c(H+)。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
取1．43g Na2CO3·xH2O溶于水配成100ml溶液，取1．43g Na2CO3·xH2O晶体加热灼烧至恒重后质量为0．530 g求：x= （要求写出计算过程）
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0．04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
（1）用14．2g无水硫酸钠配制成250mL溶液，其物质的量的浓度为 mol/L。
①若从中取出10mL，其物质的量的浓度为 mol/L。
②若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将稀释后的100mL溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0．1 mol/L的BaCl2溶液 mL。
（2）400mL0．8mol/LH2SO4溶液（ρ＝1．08g/cm3）和200mL98％浓硫酸（ρ＝1．84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为1．2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量的浓度为 mol/L。
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。
已知可逆反应：M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=" 1" mol·L-1，c（N）=2．4 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为_________________；
（2）若反应温度升高，M的转化率_____________________（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）= 4mol·L-1， c（N）="a" mol·L-1，达到平衡后，c（P）="2" mol·L-1，则a为多少？
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）= c（N）=" b" mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？（已知，
）备注：（3）（4）写计算过程
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