苯乙酮（
）是最简单的芳香酮，它是制备药物、调味剂、有机高聚物和催泪瓦斯等的中间体。合成苯乙酮有如下两条路线：
（1）A的结构简式为 ；苯乙酮分子中官能团的名称是 。
（2）反应①的反应类型是 ；反应②的化学方程式为 。
（3）D很不稳定．可以发生合成路线中的两种分解反应生成另一种产物。写出D分解后的另一种物质的结构简式：分解反应① ；分解反应② 。
（4）写出同时符合下列条件的苯乙酮的同分异构体的结构简式 。
①属芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上一取代物有4种。
（5）异丙苯具有的化学性质有 。（填编号）
a.能催化加氢
b. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.在催化剂作用下与液溴发生取代反应
d. 能与乙醇反应生成芳香醚
e.能与饱和溴水发生取代反应
PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：
⑴ 由A生成D的化学方程式为 ；
⑵ 由B生成C的反应类型是________________；
⑶ 由E生成F的化学方程式为 ，反应类型 ；
⑷ 写出D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物且取代基只有一个， ；
⑸B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是 （写结构简式）。
A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
（1）画出D的原子结构示意图 ，E元素在周期表中的位置是 。
（2）A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，其中含有化学键类型为 。
（3）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (填具体的化学式)。
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与 C形成的化合物甲反应的离子方程式 。
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式： ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
（7） E(s)+O2(g) EO2(g) △H1 E(g)+O2(g) EO2(g) △H2，
则△Hl △H2（填“>”或“<”或“=”）。
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。
⑴为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
该反应的平衡常数表达式为K＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是＿＿＿＿＿＿＿＿(选填序号)。
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
⑵为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用(NH4)2CO3，反应为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)＝2NH4HCO3(aq)，ΔH3
为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则：
①ΔH3＿＿＿＿0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的可能原因有：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
氯气在生产生活中应用广泛。
（1）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为 。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。
（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为 。
（3）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为 。
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