有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
| 次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
| 加入稀盐酸质量 /g |
25 |
25 |
25 |
25 |
| 反应后烧杯中物质的总质量 /g |
35.2 |
58.4 |
82.6 |
107.6 |
求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。某氧化亚铜样品中含有10%的金属铜，现取4．0g该样品放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，得到27．0g不饱和溶液。发生反应的化学方程式为Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
请计算：（1）所取样品中氧化亚铜的质量为________g。
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。
造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。为测定某造纸厂废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。计算废水中氢氧化钠的质量分数。
为了测定某种大理石废料中碳酸钙的含量，某研究小组的同学取50g该大理石样品，分5次加入200g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：
| 稀盐酸的质量 |
第一次 40g |
第二次 40g |
第三次 40g |
第四次 40g |
第五次 40g |
| 剩余固体质量 |
40.0g |
30.0g |
20.0g |
10.0g |
5.0g |
（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________________________；
（2）根据已知条件列出求解50g大理石样品生成二氧化碳质量（x）的比例式__________；
（3）小组同学用质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为________；
（4）向第一次反应后所得溶液中加入54.4g水，则所得溶液的溶质质量分数为__________；
（5）某工厂要想制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为__________；
国庆前夕，为了给气球充气，王老师与小明到实验室制取氢气，王老师将一定量的锌放入一定量的稀硫酸中，恰好反应，充完气球后，在锥形瓶中得到338g溶液，小明将338g溶液平均分成两等份，做如下实验：一份蒸发8g水，另一份加入2gZnSO4粉末，所得的两份溶液质量分数相等，试问：
（1）上述制取氢气的化学反应方程式为______________________________；
（2）小明配得两份溶液质量分数相等，其质量分数为___________；
（3）设稀硫酸中溶质的质量为X，根据反应后每份338g溶液中溶质的质量，列出求解（X）的比例式_______________________________________；
（4）原稀硫酸的质量分数为____________（结果保留小数点后一位）。
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