利用氧化还原反应原理配平
⑴ NH3 + Cl2
N2 + NH4Cl
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
在（2）的反应中 元素被氧化， 是还原产物，该反应中体现硫酸的 性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。
相关试题
在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是
| A．Cl2 | B．NH3 | C．HCl | D．SO3（气体） |
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）
| A．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 |
| B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
| C．Z离子半径比Y原子半径小 |
| D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
下列说法正确的是（）
| A．SiH4比CH4稳定 |
| B．O2-半径比F－的小 |
| C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是
| A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O |
| B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O |
C．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O |
| D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O |
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