利用氧化还原反应原理配平
⑴ NH3 + Cl2
N2 + NH4Cl
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
在（2）的反应中 元素被氧化， 是还原产物，该反应中体现硫酸的 性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。
相关试题
已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合溶液100 mL中，阳离子浓度均相等，硫酸根离子总浓度为6 mol·L-1，此溶液中还可以溶解铁粉的质量是
| A．11.2 g | B．16.8 g | C．33.6 g | D．5.6 g |
能按照Al3++4OH-====
+2H2O的过程反应的是
| A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 |
| B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸 |
| C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 |
| D．向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液 |
把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是
| A．若无铜析出，则溶液中有Cu2+、Fe2+，可能有Fe3+ |
| B．若有铜析出，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+ |
| C．若铁有剩余，则溶液中含有Fe2+，没有Cu2+和Fe3+ |
| D．若铁无剩余，则溶液中含有Fe2+，无Fe3+，可能含有Cu2+ |
现有4 mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是
| A．6 mol | B．4 mol | C．16 mol | D．8 mol |
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