利用氧化还原反应原理配平
⑴ NH3 + Cl2
N2 + NH4Cl
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
在（2）的反应中 元素被氧化， 是还原产物，该反应中体现硫酸的 性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。
相关试题
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
| 实验 |
现象 |
离子方程式 |
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| A |
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在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 |
4H+ +4I- +O2 =" " 2I2+ 2H2O |
| B |
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溶液由浅绿色变为红色 |
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋ 3SCN- = Fe(SCN)3 |
| C |
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溶液由黄绿色变为无色 |
Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O |
| D |
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有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 |
Ba2＋＋OH－+ H++ SO42-＝BaSO4↓+ H2O |
以下进行性质比较的实验设计，不合理的是
| A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L?1NaOH溶液中 |
| B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中 |
| C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中 |
| D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
| A．CO和 N2为等电子体，22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等 |
B．1L密度为1.84g·cm 质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA |
| C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA |
| D．在标准状况下，30g福尔马林和22.4L三氧化硫所含氧原子数之比为1 ：3 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4― |
| B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl― |
| C．能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| D．常温下,水电离的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl― |
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