利用氧化还原反应原理配平
⑴ NH3 + Cl2
N2 + NH4Cl
⑵ FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
在（2）的反应中 元素被氧化， 是还原产物，该反应中体现硫酸的 性。当反应中有0.3mol电子发生转移时，生成NO的体积（标准状况） L。
相关试题
镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 
2Ni(OH) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）
| A．NiO(OH) | B．Ni(OH) 2 | C．H2 | D．H2和NiO(OH) |
含中子N个，X的质量数为A，a g X的氢化物中含质子的物质的量是( )
mol
mol
mol
mol下列说法正确的是（）
| A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 |
| B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 |
| C．可以找到一种催化剂使水变成油（油的成份为碳氢化合物的混合物） |
| D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 |
对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）
A. v(B2)="0.8" mol/ (L·s) B. v(A2)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s) D. v(B2)="1.8" mol/ (L·s)
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