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常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是
| A．上述弱酸溶液的pH＝4 |
| B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大 |
| C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7 |
| D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7 |
下列对强、弱电解质的描述，不正确的是
| A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质 |
| B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质 |
| C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质 |
| D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质 |
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
| A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 | B．20 mL 2mol·L－1的X溶液 |
| C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 | D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液 |
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段大于b～c段 |
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