已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl 。
在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
| A．2 mol/L | B．1.5mol/L | C．1 mol/L | D．无法确定 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．某反应的反应过程中能量变化如图所示，由上图分析可知催化剂不改变反应的焓变 |
| B．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
C．已知： 则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ·mol-1 |
| D．常温下在0.10 mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，NH3·H2O的电离程度和溶液的pH均减小 |
室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加适量的醋酸钾晶体后，两溶液的pH均增大 |
| B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 |
| C．加水稀释100倍后，盐酸的pH增大幅度大 |
| D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
下列方程式书写正确的是
A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32- |
| B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32- |
C．CO32-的水解方程式：CO32- ＋2H2O H2CO3＋2OH- |
| D．CuSO4的水解方程式： Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a < b < 92.4B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③D．N2的转化率：②>①>③
粤公网安备 44130202000953号