在ABC的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍

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在AB+C的反应中，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由1 2℃升高到42℃，则反应速率增加到原来的（）

A．12倍

B．24倍

C．64倍

D．256倍

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成NH₃的反应

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) △H=" +74.9" kJ·mol^-1，下列说法中正确的是

A．该反应中熵变、焓变皆大于0

B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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下列溶液一定显中性的是

A．将pH＝5的盐酸稀释100倍后所得的溶液

B．c(H⁺)＝c(OH^－)＝1×10^－⁶mol·L^－¹的溶液

C．由强酸、强碱按等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

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反应E+F = G在温度T₁下进行，反应M+N = K在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其它条件相同），则两者的反应速率

A．前者大

B．后者大

C．一样大

D．无法判断

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下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由Cu、Zn作电极与CuSO₄溶液组成的原电池中，Cu上产生气泡

C．氢氧燃料电池中，把H₂通入正极，此极发生氧化反应

D．在锌铜原电池外电路中，电子由锌流向铜

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