⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ，金属X是 ，
固体A的化学式 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称 ，需要测定的数据有 。（已知该实验时的温度压强）
⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10 mol，若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为 mol。请在图中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）变化曲线。 
现有下列仪器
（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 ；还缺少的玻璃仪器是 （填仪器名称）；仪器F的冷凝水应当从 口流出。
（2）海带等藻类物质经过处理后可以得到碘水，欲从碘水中提取碘需要上述仪器中的（填字母） ；该仪器名称为 ；向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为 ；静置分层后，单质碘主要溶解在 （填溶剂名称）中，该层此时的颜色为
某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， 。
实验室配制460mL0．100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．500mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________，___________________
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为___________________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________________
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
A．溶解后没有冷却便进行定容__________________；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀___________________；
C．定容时俯视容量瓶的标线___________________；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理___________________
对下列物质：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类（填写序号）
（1）电解质: ；（2）非电解质: ；
（3）能导电的: ；（4）纯净物且水溶液能导电:
（1）Mn．Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元 素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2．I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式） ，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式 。
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，晶胞中Zn原子的配位数为 ，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g·cm-3） 。
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