(10分)⑴键线式
表示的分子式 ；名称是 。
⑵
中含有的官能团的名称为 。
⑶丁基的4个结构简式为_________________________________________________________
⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_________、_________、尾接管、锥形瓶
(13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
(1)Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式 。
(2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
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化学试剂 |
现象 |
| 方法一 |
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| 方法二 |
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(3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：
Ⅰ现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填分子式，下同)；
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____，生成水最多的是_____。
(4)在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。
Ⅱ已知
可简写为
。现有某化合物W的分子结构可表示为：
。
（1）W的分子式为 ；W中所有的碳原子_____（填“可能”或“不可能”）位于同一平面上，W的一氯代物有 种。
（2）下列有关W的说法不正确的是 （填编号）；
a．能发生氧化反应 b．能发生加聚反应
c．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（3）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式 ，该聚合反应的化学方程式为 。
（4）W属于 （填编号）。
a．芳香烃 b．环烃 c．不饱和烃 d．炔烃
（5）W与等物质的量的氢气发生加成反应，生成的有机物_____（填“符合”或“不符合”）苯的同系物的通式_________（用n表示碳原子个数，写出苯的同系物的通式），写出该物质属于苯的同系物的所有同分异构体：________________________________。
工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下，
2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O，根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质的物质的电子式为 ，属于弱酸的电离方程式 。
（2）上述反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
（4）上述产物当中有一个物质比同族元素类似化合物的沸点高很多，写出这个物质的结构式_______，其沸点较高的原因是_______________；反应物中属于盐的物质中含有的化学键有________________。（填“离子键”或“共价键”或“金属键”）
按下列要求填空（共12分）
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。
氯化铝溶液与NaHCO3溶液混合的离子方程式：_____________________________________。
②在KClO3 + 6HCl =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，现已检出有Ag+，你认为其中 __ __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度
为 __g，该饱和溶液中溶质的物质的
量浓度为 mol/L。
；d ；
。
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