已知四种短周期元素形成的离子
、
、
、
具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是 。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是 。
③、、、的离子半径由大到小的顺序是 。
Ⅰ．已知：
4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金刚石) △H=－1080.9kJ/mol
4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石） △H=－357.5kJ/mol
试写出固体Na2O与固体C（金刚石）反应得到气体Na和液态Na2CO3的热化学方程式 。
Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示：
| t/s |
0 |
120 |
180 |
240 |
330 |
530 |
600 |
700 |
800 |
| α/% |
0 |
33 |
42 |
49 |
59 |
73 |
74 |
75 |
75 |
回答下列问题：
（1）该反应在330~530s的平均反应速率为 （只列出算式，不做运算）。
（2）试计算某温度下该反应的平衡常数（写出计算过程）。
（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有 ，（写2条）。
Ⅲ．（1）下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,石墨电极反应式为 。
（2）通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。
(14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(i)制备合成气：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH="+206.0" kJ·mol―1
(ii)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
请回答下列问题：
（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应(i)；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)= 。
②图中p1 p2(填“＜”、”“＞”或“＝”)。
③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，
为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。
①反应(ii)需在 (填“高温”或“低温”)才能自发进行。
②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，
原因是 (用化学方程式表示)。
③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH="―29.1" kJ·mol―1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。
(18分)Ⅰ．(8分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。
（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 (填写化学式)。
（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。
（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．(10分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4g A隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，C的电子式为 。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式 。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是 。
（4）请设计检验物质X的实验方案 。
(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。
回答下列问题：
（1）直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 。
（2）已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1:2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 。
（3）A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 。
（4）D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式 。
【化学—选修3物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D中，A的族序数与最外层数、周期数相等， B元素是植物生长需要的营养元素，也是空气中含量最高的元素；C元素处于第二周期且价电子层中未成对电子数为2，D元素周期表中ds区元素且最外电子层上只排布了一个电子。
回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素中第一电离能由小到大的顺序是 ，(填元素符号)
（2）A、B两种元素形成的化合物B2A4是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。写出其电子式 ，该化合物的类型是_______(填离子化合物、共价化合物)。
（3）发射火箭时，常以B2A4为燃料，用双氧水作氧化剂，两者反应生成无毒、无害的气体。已知3.2g液态N2H4在上述反应中放出128.44kJ的热量，则该反应的热化学方程式：_______。
（4）①D2+的价层电子排布图为 。
②胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
在胆矾中含有的粒子间作用力是 （填序号）。
a．离子键
b．极性键
c．金属键
d．配位键
e．氢键
f．非极性键
③在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中p键的数目为 。胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如上图所示，则氧的配位数是 。
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