有机化合物A的相对分子质量大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:⑴该化合物分子中含有 个氧原子。⑵该化合物的摩尔质量是 。⑶化合物化学式为 。⑷该化合物分子中最多 个羰基()
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个不同短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。Y2是空气的主要成分之一。请回答下列问题:(1)M在元素周期表中的位置为________________ 。(2)Y、Z的单质或两元素之间形成的化合物共有________种;Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (写出两种物质的化学式)(3)上述五种元素中两元素形成的化合物之间可相互反应生成单质M的化学方程式为 。(4)ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________ 。
当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸充分反应后,收集到的气体在相同状况下体积相等时(不考虑NO2转化为N2O4 、生成气体溶解及产生水蒸气的体积),其三份铜的质量比为 (2)1.28克铜与适量的浓硝酸反应,铜完全溶解,共收集到672 ml NO、NO2混合气(标准状况),则反应中共消耗HNO3的物质的量为 (3)用20ml 18.4 mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,冷却、过滤,将滤液稀释到100ml,测得溶液中SO42— 的浓度为3.18mol/L,则该溶液CuSO4的物质的量浓度为 (4)Na2SiO3可以改写成氧化物的形式为Na2O·SiO2,则质量分数为98%的浓硫酸改写成氧化物的形式为 。
已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种,依次进行以下实验,观察到的现象如下:①用PH试纸检验,溶液的PH>7;②向溶液中滴加氯水,没有气体产生,得到无色溶液;③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液,产生白色沉淀;④向②的溶液中滴加BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀。则(1)原溶液中一定含有的阴离子是 ;肯定没有的阳离子是 。(2)步骤②的离子反应方程式为 。(3)能否确定含有阳离子 ,(若有,写出离子符号,没有则写没有),其理由是 。
四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下: 回答下列问题:往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:2Fe3++Fe=3Fe2+2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色) +Fe2++2H2OTi3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+加入铁屑的作用是 。(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可以制得钛白粉。已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K= 。(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式: 。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项)。(6)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的,可采用 方法。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表:回答下列问题(1)该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”)(2)已在一定温度下,C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1;C (s) +H2O(g)CO(g) +H2 (g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是 :(3)8000C时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时间后反应达到平衡,此时CO的转化率为 :若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2,此时v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”)。