医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
H++ MnO4- + H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ 
（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。（2）该反应中的还原剂是 。
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：
| 氢氧化铝片 Aluminium Hydroxide Tablets |
| 【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉 |
| 【适应症】能缓解胃酸过多 |
| 【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。 |
| 【详细用法】见说明书 |
（1）该药的有效成分是_______________；
（2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________ ； （3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。
(4分)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同：
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．NaOH、Na2
CO3、KOH、Cu(OH)2
这两种物质依
次是（填化学式）：A_______________；B_______________
(6分) A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。
①写出A、B的元素名称：A_______________，B_______________
②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式_______________
(4分)(1)写出电解饱和食盐水的
离子方程式____________________________________________
(2)写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式______________________
合成氨是重要的化学工业，为了研究合成氨的反应原理，在一密闭容器内充入1 mol N2和2 mol H2，在一定条件下，使之发生如下反应：N2+3H2 
2NH3。
Ⅰ：若维持温度不变，且密闭容器的容积固定为1
L。
(1) 当此反应经过2 min达到平衡状态时，测得反应混合物中NH3的物质的量为0.2 moL，则H2在2 min内的平均反应速率为__________________。
(2)如果开始时，向该容器内加入0.5 moL N2，要使反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与上述平衡时的完全相同，则还必须加入H2 _______mo
l和NH3 _______mol。
(3)如果开始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，要使反应达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的物质的量分数仍与(1)平衡时完全相同，则a、b、c应满足的一般条件是（a、b分别用含c的方程式表示） 。
Ⅱ：若温度维持不变，体系压强维持与Ⅰ相同，密闭容器的容积由1 L随反应进行而改变。
(4)开始时加入1 mol N2和2 mol H2，经过一段时间，容器中三种气体的物质的量分数不再发生变化时，则NH3的物质的量为__________（选填一个编号）
(甲)大于0.2 mol (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判断的理由是__________________________________________。
粤公网安备 44130202000953号