（Ⅰ）
现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（Ⅱ）现有下列电解质溶液:①
②
③
④
⑤
（已知酸性
。）
(1)在这五种电解质溶液中,既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号) 。
(2)常温下,物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填序号) > > 。
(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热时反应的离子方程式 。
在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g)
m C(g)（m为整数）， A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如图所示：
（1）此反应的正反应是_______________ (填“放热”、“吸热”)反应；
（2）m值为__________；
（3）若保持其它条件不变，升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________ (填“增大” “减小”或“不变”)；
（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为______________。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。某化学过程如图所示，
ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间的关系式为___________。
某温度下，纯水中c(H+) = 2×10－7 mol•L-1，则此温度____________25°C（填“>”、“<”或“=”）。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+) = 8×10－4 mol•L－1，则此时溶液中由水电离产生的c(H+) =____________。
某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 |
H+ |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42－ |
NO3－ |
Cl－ |
| 浓度/mol·L－1 |
未测定 |
4×10－6 |
6×10－6 |
2×10－5 |
4×10－5 |
3×10－5 |
2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH约为 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2
2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：
N2 (g)+O2(g)
2NO(g) △H
0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
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