电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH。
（2）电解池阳极能同时发生了两个电极反应（阳极上还会产生微量气泡），电极反应式分别是：Ⅰ.___________________________；Ⅱ.___________________________________；
（3）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是______________________；
②正极的电极反应是________________________________；
③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；
(12分) A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，且原子序数依次增大，A与B能组成
原子数之比为2∶1的化合物X和1∶1的化合物Y，D与B也能组成原子数之比为2:1的化合物M和1:1的化合物Z；1molC单质跟X反应放出0.5mol气体B2,1molD单质跟X反应放出11.2L（标准）气体A2，1molZ化合物跟X反应放出0.5mol气体B2。试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号：A B C D
（2）这四种元素形成的四种简单离子的半径大小顺序为____________________;[
（3）这四种元素的原子半径大小顺序为 _________________________________;
（4）C与X反应的化学方程式
（5）Z与X反应的离子方程式
(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2[ |
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① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧[] |
| 4 |
⑨ |
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(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ ____，碱性最强的化合物的电子式是:________ _____。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物[
市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。回答:
（1）热敷袋放出的热量来源于_________放出的热量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）写出有关电极反应式和化学方程式________________。
已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电是完全相反的过程。其反应总方程式为：Pb+PbO2+4H++2SO42－
2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：
（1）放电时，给出电子的一极是 （填电极名称），发生 反应（填反应类型），其电极反应式为： 。该极充电时将发生 反应（填反应类型）。
（2）在放电时，历经10h，若有0.4molH+被消耗，则该段时间内的平均电流为 安培。
（已知：I=Q/t,一个电子所带电量为1.6×10－19库仑，结果精确到小数点后2位）
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