据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是:
| A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O |
| D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |
相关试题
相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) + 3Y2(g)
2XY3(g)△H="-92.6" kJ.mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间 |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
|||
| ① |
1 |
3 |
0 |
2分钟 |
放热46.3kJ |
| ② |
0.4 |
1.2 |
1.2 |
/ |
Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)="1/30" moI.L-l·s-1
B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等
C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q
D．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ
25 ℃在25 ml、C1mol/L的一元弱酸(HA)中，加人们v2mL、0.1mol/L的一元强碱 (BOH)。下列有关判断十定正确的是
A．当25Cl=0.1V2时，c(A—)>c(B—)B．当pH>7时，c(A—)>c(OH—)。
C．当pH=7，且V2="25" 时，C1>0.1D．当pH<7 时，c(B+)>c(A-)
纳米钴（Co）加氢反应的催化剂，500K时催化反应：CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有关说法正确的是
| A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能，但平衡常数不变 |
| B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动CO的浓度减小 |
| C．温度越低，越有利于CO催化加氢 |
| D．从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率 |
将H2S通入FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
下列有关说法正确的是
| A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S |
| B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气 |
| C．可以用Fe与外接电源的a极相连 |
| D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋ |
粤公网安备 44130202000953号