(6分)除去下列物质中的杂质,将所用试剂和分离操作的名称填入下表(括号中物质为杂质)
为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)⑴仪器F的作用是 。⑵已知仪器C中装有品红溶液,其作用是 ,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是 。⑶实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙,请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中 ,D中 ,E中 。实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”,“偏低”或“没影响”)。⑷若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______,其中4.4g数值获得的方法是_______________________________。
利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:
(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有还原性,但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4•7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答:(1)为处理废铁屑表面的油污,用10%Na2CO3溶液清洗,请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因: ▲ 。(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑,下列适合用倾析法的有 ▲ : A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示): ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。(4)步骤3中,加入(NH4)2SO4固体后,应加热到 ▲ 时,停止加热。需经过的实验操作包括: ▲ 、 ▲ 、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。(5)抽滤装置的仪器有: ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。(6)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0 g的摩尔盐样品,溶于水,并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,当溶液中Fe2+全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。①请完成滴定过程中发生的离子方程式: Fe2++ MnO4-+( )=" " Mn2++ Fe3++ H2O②本实验的指示剂 ▲ 。A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中④终点颜色的变化: ▲ 。⑤产品中Fe2+的质量分数为 ▲ 。(7)在25℃时,相同物质的量浓度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩尔盐三种盐溶液a,b,c,其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为: ▲ 。(用a,b,c回答)
实验室用燃料法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子式组成,取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)。请回答有关问题:(1)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通入一段时间的氧气,这样做的目的是 ,之后关闭止水夹a。(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量。(3)E装置的作用是测量 的体积,并由此确定待测氨基酸中含有的 的质量,为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中,应注意 (填代号)。a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数c、读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平(4)实验中测定的哪一数据可能不准确 其理由是 (5)严格地说,按上述方案只能确定氨基酸的 。若要确定此氨基酸的分子式,还要测定该氨基酸的 。
某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时,将3支试管编号为①②③,并按下表中的物质的量进行实验,记录的时间数据是16s、28s、33s。请将3个时间数据填入下表的适当位置,并写出实验结论。
(1) a= 、b= 、 c= (2)实验结论: (3)写出反应的化学方程式: [来源: