同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
P（固体.红磷）+O2（气体）＝P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②
⑴由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是
⑵试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
（1）在60g 碳中含有的质子总数为；a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为。
（2）7.8g Na2R含有0.2mol Na+，则Na2R的摩尔质量为；含有R的质量为1.6g 的Na2R的物质的量为。
（3）标准状况下，3.4g NH3的体积为；它与标准状况下LH2S含有相同数目的氢原子。
现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol·l-1。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②_____分离水和汽油的混合物。
③_____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
④____从碘的水溶液里提取碘。
⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、、（填化学式）。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是。
（5）第③步的化学方程式为__________________________________________
第④步的化学方程式为______________________________、_______________________________
用18mol/L 浓硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸
③ 稀释 ④ 转移 ⑤ 洗涤⑥定容⑦摇匀
请回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，配置溶液的容量瓶的规格是
（从下列中选用A．100ml B．250ml C．500ml D．1000ml）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
（3）第③步实验的操作是
（4）第⑥步实验的操作是
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视溶液的液凹面
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