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已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :
| A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 |
| B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 |
| C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％ |
| D．Q1＝Q |
在一密闭容器中，可逆反应：aA(g)+bB(g) 
cC(g)达平衡后，测得此时C的
浓度为0．6 molL-1若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达平衡后，C的浓度是0．8mol·L-1下列说法正确的是
| A．物质A的转化率增大了 | B．平衡向正反应方向移动 |
| C．物质c的质量分数增加了 | D．a+b<c |
反应A(
g)+3B(g) 
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s) D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)
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