（1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有 放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋) C(Cl－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)
（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O 
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置，乙池是装置。
（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（4）乙池中反应的化学方程式为。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标况下）。
A、B、C、D均为含苯环的化合物，且分子量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式
⑴写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式：__________________________________________
⑵有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如下图。
则有机物B的结构简式为___________________，１mol B最多能与_________ mol Ｈ２发生加成反应。
⑶ D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式有_____种，写出其中一种物质的结构简式___________________。
氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为，负极反应为；
（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为，负极反应为；
若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为g。
（3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）
=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为，消耗H2的质量为。
CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
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