(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
| A．过滤 | B．结晶 | C．分液 | D．蒸馏 E．萃取分液 F．升华 |
（1） 分离水和四氯化碳的混合物；
（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3） 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物；
（4） 从碘水中提取碘单质。
阅读下列材料后，完成相应问题。
一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe2+
Fe3+的转化，A中Fe2+被__________，B中Fe3+作__________剂。
(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作__________剂，具有__________性
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl5(g)的热化学方程式
(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入1.60molPCl5，反应达到平衡时PCl5有1.20mol，其分解率α1，若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的焓变为△H3，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变为△H4，则△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（5）以红磷P(s)和Cl2(g)制备PCl5，为提高Cl2(g)的转化率可采用的措施是：
（任填两种措施）
(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 
2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为 （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：F ，H 。
若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（2）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式 
。
（3
）B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8×10－10。将等体积的B稀溶液与AgNO3溶液混合，若B的浓度为2×10—4
mo1/L 
，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液，观察到的现象 ，沉淀能够发生转化的原因是 。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的结构示意图为
（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 
。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
。
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