A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色粉末,它们的转化关系如图所示。请回答:①物质B的化学式为 ;②反应③的化学方程式为 ;③写一个能实现反应④的化学方程式 ;
人类生活生产离不开金属,不仅因为其物理性能优良,还与化学性质密切相关.(1)态被称为“21世纪金属”,呈灰色,能在氮气中燃烧,熔点高.钛和钛合金是新型的结构材料,主要用于航天和航海工业.上述描述中属于钛化学性质的是 。(2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究.4m1n后发现A中铁钉表面灰暗,B中铁钉依然光亮,对比A、B现象说明:决定铁生锈快慢的一个量要因素是 。(3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈,写出除锈的化学反应方程式 ;实验室用浓盐酸配制10%稀盐酸时,用到的主要仪器有 。(4)在金属活动顺序表中,金属位置越靠前,越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ,如图是三种原子的结构示意图,据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外,还可能与 有关。
下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是 ;(2)根据数据表,在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线;(3)从溶解度曲线上查出:45℃时,氯化钾的溶解度为 g;(4)据图分析,要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾,可采用的结晶方法是 。
化肥对提高粮食产量具有量要的作用。属素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产属素的反应的微观示意图如下:①属素由 种元素组成,属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。②生产属素的反应中,A与 B的质量比为 。
“碳循环”是自然界中量要的一类物质转化,CO2在转化中起着非常量要的作用,如图是这种作用的具体体现之一。(1)如果A是葡萄糖(C6H12O6),它的分子中碳、氢、氧原子个数比为 ;(2)自然界中“碳循环”的“碳”是指 (选填“单质”“元素”“原子”) 。(3)某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式:R+3O2点燃2CO2+3H2O,R的化学式为 。(4)碳酸钾是无机盐,写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式 。(5)科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2(如图),对该方法的叙述正确的是 。
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环。(1)步骤1的化学方程式为 。(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量 溶液,若观察到试管内 ,则分解不完全。(3)上述设想的优点有 (填字母序号)。a.原料易得且可循环利用b.充分利用太阳能c.可全地域全天候使用(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为 ,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有 (填字母序号)。a.无色酚酞溶液b.紫色石蕊溶液c.pH试纸(5)请列举CO2的另两种用途 , 。