在某100mL混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4mol/ L，H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入2.56g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+
的物质的量浓度为（ ）
| A．0.15mol/L | B．0.3mol/L | C．0.25mol/L | D．无法计算 |
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已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，H—Cl键键能为463kJ/mol，根据热化学方程式：Cl2(g)＋H2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183kJ/mol。则Cl—Cl键的键能是
| A．431 kJ/mol |
| B．307 kJ/mol |
| C．730 kJ/mol |
| D．370 kJ/mol |
下列说法错误的是
| A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．放热的反应在常温下不一定容易发生 |
| C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
| D．吸热反应在一定的条件下也能发生 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol•L-1） |
反应后溶液的pH |
|
| c（HA） |
c（KOH） |
||
| ① |
0.1 |
0.1 |
9 |
| ② |
x |
0.2 |
7 |
下列判断不正确的是：
A．实验①反应后的溶液中：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．实验①反应后的溶液中：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c（K+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 
2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
| 容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 容积 |
0.5 L |
0.5 L |
1.0 L |
| 温度/℃ |
T1 |
T2 |
T2 |
| 反应物起始量 |
1.5 mol A 0.5 mol B |
1.5 mol A 0.5 mol B |
6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%
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