硝酸生产中尾气的处理原理为:2NO2+2NaOH NaNO3 + NaNO2 +H2O,NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+ H2O,下列体积比的气体中,含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是
将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应: 2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g),若2分钟后达到平衡,A的转化率为50%,测得: v(D)=0.25 mol/(L·min),则下列推断正确的是 A.v(C)=0.2 mol/(L·min) B.z=3 C.B的转化率为25% D.C的体积分数约为28.6%
常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是
H2S溶液中,在采取措施使pH增大的同时,则c(S2﹣)的变化情况是
250 ℃和1.01×105 Pa时,反应2N2O5(g) ="=" 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol,自发进行的原因是