H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是
| A．该滴定可用甲基橙做指示剂 |
| B．Na2S2O3是该反应的还原剂 |
| C．该滴定可选用右图所示装置 |
| D．该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol |
相关试题
在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是( )
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 | C．是熵减反应 | D．是熵增效应大于能量效应 |
下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）
| A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 |
| B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 |
| C．电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动 |
| D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
下列说法正确的是（）
| A．物质的化学变化都伴随着能量变化 |
| B．凡是吸热反应都需要加热 |
| C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量 |
仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）
| 选项 |
A |
B |
C |
D |
| 实验项目 |
除去KCl中少量的MnO2 |
用10mol/L的盐酸配制100mL0．1mol/L的盐酸 |
用氯化钠溶液制备氯化钠晶体 |
除去CO2气体中的HCl |
| 实验仪器 或装置 |
烧杯、玻璃棒、漏斗 |
100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
 图1 |
 图2 |
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