(6分)氮其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 ；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为： ；
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是 溶于水（填“极易”或“极难”）。
(本题共12分)南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物。NaNO3溶于水时溶液的温度降低。
36.以下操作可从智利硝石分离出NaNO3:溶解、______________________________。
37.用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为____________________；
热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用____________________________________代替胶管和胶塞。
38.分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2: 4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O
简述从反应后得到的混合物中分离出I2:的操作___________________________________。
NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的量之比为1:2.6时，I2的产率为________________。
39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争)，现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化学方程式________________________、_______________________。
（本题共12分）
27．硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是_______；硫、氯元素的原子均可形成与Ar原子电子层结构相同的简单离子，且硫离子的半径更大，请解释______________________________________。
28．S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有________个S-S键;
己知:H-S键键能:339 kJ/mol; H-Se键键能:314kJ/mol。以上键能数据能否比较S,Se非金属性的强弱_______(选填“能”、“否”;下同);能否比较H2S、H2Se沸点的高低_______。
29．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)>c (H2SO3)，据此断NaHSO3溶液显_____性。
30．在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，则溶液中c(SO32- )=c(HSO3-);若溶液pH=7，则以下浓度关系正确的是（选填编号）_____________________。
a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
b．c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-)
c．c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
31．己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O
HSO3-+OH-，请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程。a试剂是________，操作和现象是___________.
(本题共12分)
23．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更_____(选填“强”、“弱”)。与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因____________________。氯化铁受热会发生升华现象这说明氯化铁是______________(选填“离子”、“共价”)化合物。
24．一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，该反应的平衡常数表达式K=__________。下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是___________（选填编号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉
25．S2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，请完成该反应的化学方程式。
______FeS2+______Fe2(SO4)3+___ _________→_____FeSO4+_____ __________
26．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3
从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。
（本题共12分）CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4∙5H2O的实验室制备流程圈。
根据题意完成下列填空：
41、向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 。
42、根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为 。
43、已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4∙5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4∙5H2O g。
44、在滴定中，眼睛应注视 ；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
45、若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4∙5H2O的质量 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
46、如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4∙5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为 。
（本题共12分）CO的应用和治理是当今社会的热点问题。
29、CO能导致镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
写出该反应的化学方程式为 。
30、上述反应中，每减少2.24L气体（标准状况下），转移电子数为 。
CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：
Fe2O3(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)，
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
31、下列说法不正确的是 （选填序号）
a．该反应是一个放热反应
b．该反应的平衡常数表达式是
c．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
d．当K值等于1时，反应达到平衡
32、欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 （选填序号）
a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积
高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) + Q
33、从上图可以看出，反应开始到平衡，反应速率v(H2)
。
34、甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的电离度与pH值都增大的是 （选填序号）。
a．加水稀释 b．加入少量甲酸钠固体
c．通氯化氢 d．加入少量苛性钠固体
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