相关试题
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- |
| B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- |
| C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ |
| D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ |
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
| A．①②⑤ | B．只有②④ | C．只有②③ | D．①③⑤ |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
已知：①C(s) +
O2(g) CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
②C（s） + O2（g） CO2（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol – 1
则反应：C（s） + CO2（g） 2CO（g）的△H为 （ ）
| A．– 283．01 kJ · mol – 1 | B．+ 172．51 kJ · mol – 1 |
| C．+ 283．01 kJ · mol – 1 | D．+ 504．00 kJ · mol – 1 |
2Z（g）， 不能标志该反应达平衡状态的是 （ ）
粤公网安备 44130202000953号