三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程

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三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是( )

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：4OH^-－4e^-＝2H₂O+O₂↑

D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。

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32g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到NO、NO₂混合气体22.4L（标准状况下），则反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.0 mol

B．1.5 mol

C．2.0 mol

D．2.5 mol

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已知反应方程式：NH₄NO₃+Zn＝ZnO+N₂↑+2H₂O，下列有关说法中正确的是

A．该反应中NH₄NO₃只作氧化剂

B．ZnO是还原产物

C．氧化产物只有N₂

D．该反应每生成1mol N₂转移5mol电子

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在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO₄²^－、Cu²⁺、Na⁺、Cl^－

B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄²^－

D．在c(H⁺)/c(OH^－)= 1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．用含0.1mol FeCl₃的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)₃胶体中胶粒数为0.1N_A

B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

C．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含N原子总数为N_A

D．等物质的量的NH₄^＋和OH^－含电子数均为10N_A

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下列说法正确的是

A．向海水中加入明矾可以使海水淡化，用于解决淡水供应危机

B．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化

C．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

D．用聚氯乙烯代替木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

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