(6分)已知0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（2）精确表达下列算式的数学结果
C(Na+)-C(CCH3COO-)= .C(OH-)-C(CH3COOH)=
373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）
N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为 
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 
d.再充入N2
水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______ _________。
（2）已知2H2O = H3O+ + OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。
稳定性： 
理由： 
。
沸点： 理由： 。
请将氧化还原反应：2Fe3++2I—
2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+、Fe2+ 。
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
| 组别 |
① |
② |
③ |
④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL |
100 |
100 |
100 |
100 |
| 混合粉末质量/g |
6 |
13.2 |
24 |
36 |
| 反应后剩余固体质量/g |
0 |
1.28 |
12.8 |
24.8 |
（1） 试判断第②组剩余固体的成分为 
；
（2）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为 ；
（3）第①组所得溶液的Fe2+的物质的量浓度为 。
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