聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3)可制取聚合铝。实验步骤如下:聚合铝(PAC)的分子式为[Al2(OH)aCl b]m,聚合铝中OH-与Al3+的比值对净水效果有很大影响,定义盐基度B=n(OH-)/3n(Al3+),当B=2/3时,b = (填入合适数字)。
(共16分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)。 (2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是_______, 碱性最强的化合物的电子式是_______________。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________; 写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式___________________________________。 (4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程:, 该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。 (5)表示①与⑦的化合物的电子式。
(12分)某烃A 0.2 mol 在氧气中完全燃烧后,生成CO2和H2O各1.2 mol.试回答: (1)烃A的分子式为________. (2)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成CO2和H2O各3 mol,则有_______g 烃A参加了反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气________L. (3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下能与氯气发生取代反应,其一氯取代物只有一种,则烃A的结构简式为________. (4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下,与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,写出一种烃A可能有的结构简式为__________________________.
写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型 (1)用甲苯制TNT的反应 ;反应类型: (2)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热 ;反应类型: (3)丙烯→聚丙烯;反应类型: (4)2-溴丙烷→2-丙醇;反应类型:
(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为,D为,E为。(写元素符号或化学式) (2)C与水反应的离子方程式是_______________,所得溶液显___________。(填“酸性”,”中性“或“碱性”)
(16分)下表为元素周期表的一部分。
(1)表中元素________的非金属性最强;元素________的金属性最强;元素________的单质在室温下呈液态;(写元素符号)。 (2)表中半径最大的元素是_______;(写元素符号) (3)表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______;(写化学式,下同) (4)表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________>________; (5)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。