水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
（2）将100℃时p
H=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
 |
（1）第①步中，操作A是，第⑤步中，操作B。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
，
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
已知离子反应：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在中RO的化合价是______________。
某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（2）实验室中现有NaCl、CuSO4、FeCl2、ZnCl2等4种溶液，可与实验中CuCl2溶液起相似作用的是；
（3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验（混合溶液） |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/L盐酸/mL |
60 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuCl2溶液/mL |
0 |
1.0 |
5.0 |
10 |
V6 |
40 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
20 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl2溶液时，生成氢气的速率会
大大提高。但当加入的CuCl2溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因
应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）过程中
能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H2，平衡时能生成0.1amol CH3OH，反应就具工业应用价值。
①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；
②②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）、 ；
③ ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。
④a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH>－91 kJ·mol－1
⑤b．使用催化剂，能够提高反应物转化率
c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
（2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图I所示。
①Fe电极作 极（填“阴”或“阳”）；
②Ni电极的电极反应式为： 。
（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定
推算反应速率。
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