水的电离平衡如图所示．
（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为
（2）将100℃时p
H=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。
(1)写出E元素的名称： E________
(2)画出C原子的原子结构示意图,写出AB2的结构式
(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________
(4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________
(共8分)用下列：①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。 （1—4小题填序号）
(1) 由离子键和非极性键构成的是
(2) 由极性键和非极性键构成的是
(3) 不存在化学键的是
(4) 共价化合物有
(5) 写出下列物质的电子式：Na2O2
下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是（填字母）
| A．铝片与稀H2SO4反应制取H2 | B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 |
| C．葡萄糖在人体内氧化分解 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是__________________________
（2）产生上述现象的原因是_______________；
（3）写出有关的离子方程式：_______________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
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