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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 选择题
  • 难度 中等
  • 浏览 2172
挑错有奖

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体4.48L(标准状态)，这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法错误的是

A．混合气体中含NO1.12L B．参加反应的硝酸是0.5mol
C．消耗氧气1.68L D．此反应过程中转移0.6mol的电子
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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ
D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1
  • 题型：未知
  • 难度：未知
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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
  • 题型：未知
  • 难度：未知
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某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （）

A．该元素单质是导体
B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的最高化合价呈+5价
D．该元素的氧化物的水合物显碱性
  • 题型：未知
  • 难度：未知
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对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（）

A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
  • 题型：未知
  • 难度：未知
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下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）

A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
  • 题型：未知
  • 难度：未知
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