现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法正确的是 ( )
| A．①②⑤ | B．①⑤ | C．⑤ | D．③④ |
相关试题
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
| A．30min时降低温度，40min时升高温度 |
| B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min) |
| C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| D．20min～40min间该反应的平衡移动了 |
某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O 
Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程
度增大，应采取的方法是
| A．加入NaHCO3 | B．加入AgNO3 | C．加FeCl3固体 | D．加热 |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下,向0．01 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：  c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+) |
| B．0．1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) |
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)=c(HCO3－)+ 2c(H2CO 3) |
| D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： |
c(CH3COO－)+c(OH－)<C(CH3COOH)+C(H+)
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