(10本溪26).(5分)生产烧碱的工厂,常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品。为模拟该生产过程,同学们取20gNa2CO3溶液与一定质量的饱和石灰水混合,恰好完全反应,得到4g白色沉淀。求Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物,为测定混合物中KMnO4的质量分数,某同学取样20.0 g,对固体充分加热,测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。求:(1)生成氧气的质量 g。(2)样品中含高锰酸钾的质量分数。
水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:
(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g(2)求12 g克该石灰石中碳酸钙的质量是多少克?(3)该石灰石中碳酸钙的质量分数为 (结果保留一位小数)
某炼钢厂废气中含SO2为0.32 g/L,SO2可以用混有CuO的CuSO4稀溶液吸收,得到CuSO4浓溶液,反应的化学方程式为:2CuO + 2SO2 + O2 ==2CuSO4。(1)1000 L该厂废气中含有SO2的质量为 g。(2)若该厂用足量CuO和足量的含CuSO4100 g的CuSO4稀溶液处理1000 L废气(假设SO2完全被吸收)。请计算反应后溶液中CuSO4的质量。
某学校化学兴趣小组的同学对我县的石灰石矿区进行调查并取样。样品的主要成分是碳酸钙(CaCO3)(其中含有二氧化硅等杂质)。下面是同学们的实验探究过程,请你参与并回答有关问题。【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数。【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水,也不与盐酸反应。【实验过程】准确称量12g大理石样品于烧杯中,向其中加入80mL盐酸(HCl),立即将烧杯放到电子秤上称量。每分钟记录一次数据(提示:反应结束后盐酸有剩余;碳酸钙和稀盐酸反应后生成氯化钙、水和二氧化碳;称量的质量包括烧杯)。相关的实验数据如下表:
【数据处理】(1)表中有一个称量数据是不合理的,该数据的测定时间是第 分钟。(2)整个过程中产生二氧化碳的质量是 g。(3)计算样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
张明和王小华同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录,请你一起与他们研究并完成相关问题:题目:将15g氯酸钾(KClO3)和3g二氧化锰[MnO2(作催化剂)]混合放入大试管中加热,能较快的分解生成氯化钾(KCl)和氧气。当收集到所需要的氧气后,停止加热,待试管冷却后,称量剩余固体的质量为13.2g,求生成的氯化钾的质量。(1)张明同学很快得到15g+3g-13.2g是 (填化学式)的质量。(2)下面是两位同学根据化学方程式计算的过程,请你在下边的框内帮他们改正其中的错误:解:设生成氯化钾的质量是g。KClO3KCl + O3↑74.5 48g 4.8g答:生成的氯化钾的质量是7.45g。