由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．再充入3mol H2
C．将CH3OH (g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系压强增大
含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如：R—NH2＋HCl―→R—NH2·HCl(R代表烷基、苯基等)．
现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：
①它们都是对位二取代苯；
②它们的相对分子质量都是137；
③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种．
请按要求填空：
(1)A和B的分子式是________．
(2)A的结构简式是______________________；
B的结构简式是______________________．
下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图．
回答下列问题：
(1)聚酰胺类物质所具有的结构特征是________．(用结构简式表示)
(2)反应①通常应控制的温度为30℃左右，在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温？为什么？____________________________________________________.若该反应在100℃条件下进行，则其化学反应方程式为_________________________________．
(3)反应②和反应③从氧化还原反应的角度看是________基团被氧化为________基团，________基团被还原为________基团．从反应的顺序看，应先发生氧化反应还是还原反应？为什么？_______________________________________________________________
_______________________.
实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧．生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验，请完成下列问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_____________________．
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯．
(3)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________．
(4)装置D的作用是____________________________．
(5)读取N2的体积时，应注意①__________________，②________________________.
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________．
| A．生成CO2气体的质量 | B．生成水的质量 |
| C．通入O2的体积 | D．氨基酸的相对分子质量 |
某有机物含有C、H、O、N四种元素，如图为该有机物的球棍模型．
(1)该有机物的化学式________________，结构简式________________；
(2)该物质属于________；
A．有机物 B．氨基酸 C．二肽 D．糖 E．油脂
(3)该有机物可能发生的化学反应有(填编号)________；
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 ⑥与H2加成
(4)该有机物发生水解反应的化学方程式为______________________________．
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