某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（1）
| 实验目的 |
操作 |
实验现象 |
结论 |
| 1.检验Cl— |
取少许滤液于试管中， |
|
含有Cl— |
| 2.检验NH4+ |
取少许滤液于试管中， |
|
含有NH4+ |
| 3.检验Zn2+ |
取少许滤液于试管中，加入稀氨水 |
先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解 |
含有Zn2+ |
（2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌
若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩）， ， 过滤。
若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用 法。
是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料]在260
和400
时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置，检查气密性，按图示加入试剂（装置
盛0.5000
盐酸70.00
）。通入
排尽空气后，于260
加热装置
一段时间，停止加热，冷却，停止通入
。品红溶液不褪色，取下装置
，加入指示剂，用0.2000
溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗
溶液25.00
。经检验滴定后的溶液中无
。
（1）仪器的名称是。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。
a．盛装0.2000溶液
b．用0.2000溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置内溶液吸收气体的物质的量是
实验2：连接装置
，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入
排尽空气后，于400
加热装置
至
完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入
。观察到装置
、
之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置
内溶液中有
，无
。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
（4）检验装置内溶液中有
，无
的实验操作和现象是.
（5）装置内溶液吸收的气体是.
（6）在400
分解的化学方程式是.
过氧化钙（）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在溶液中加入
；
②不断搅拌的同时加入30% ，反应生成
沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到，再脱水干燥得到
。
完成下列填空
2．第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。
3．可循环使用的物质是。
工业上常采用过量而不是
过量的方式来生产，这是因为。
4．检验是否洗净的方法是。
5．加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是、。
6．已知在350
迅速分解生成
和
。下图是实验室测定产品中
含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是，测得气体体积为
（已换算成标准状况），则产品中
的质量分数为（用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。
毒重石的主要成分（含
、
、
等杂质），实验室利用毒重石制备
的流程如下
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
| 开始沉淀时的 |
11.9 |
9.1 |
1.9 |
| 完全沉淀时的 |
13.9 |
11.1 |
3.2 |
加入调节
=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入
时应避免过量，原因是。
已知：=1.6×10-7，
=2.3×10-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。
已知：
↓
步骤I：移取一定浓度的
溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为
。
步骤II：移取溶液于锥形瓶中，加入
与步骤Ⅰ相同浓度的
溶液，待
完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用
盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为
。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的（填"上方"或"下方"）。溶液的浓度为
，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，
浓度测量值将（填"偏大"或"偏小"）。
B．[实验化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。
其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。
（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。
附表 相关物质的沸点（101kPa）
| 物质 |
沸点/℃ |
物质 |
沸点/℃ |
| 溴 |
58．8 |
1，2-二氯乙烷 |
83．5 |
| 苯甲醛 |
179 |
间溴苯甲醛 |
229 |
实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
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