某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； |
| B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 |
| C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； |
| D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； |
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置、分层.
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写） → → → →A→G→ →E→F
（2）选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是： 、 、 、 。
某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
1．阅读材料，获取信息
（1）推测该消毒液的酸碱性： ，原因是（用离子方程式表示） 。
（2）该消毒液还具有的化学性质是 性和 性。
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是 。
2．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
3．设计方案，实施探究
用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：
假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
（4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是 。
（5）基于假设②，结论是 ，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作： 。
(8分)实验员不慎忘了给新配制的溶液贴标签，只知道这四瓶液体是：蛋白质溶液、淀粉溶液、淀粉酶溶液和蒸馏水。现有碘试剂和三氯乙酸(会使蛋白质变性，蛋白质溶液变浑浊)，请你用这两种试剂，以最佳方法和步骤区分四种未知溶液。
(9分)分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：
供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、酚酞试液、pH试纸、NaOH溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪等。
（1）证明明矾发生了水解反应： 。
（2）证明其水解反应是一个吸热反应： 。
（3）证明生成了胶体： 。
、
、
、
为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，
有5个原子核。通常状况下，
为无色液体。
已知:+
+
(1)
的电子式是。
(2)液态和
的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态
的电离方程式是。
(3)用图示装置制备并验证其还原性。有下列主要操作
a.向广口瓶内注入足量热溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤后还缺少的一步主要操作是。
②红磷充分燃烧的产物与溶液反应的离子方程式是。
③步骤滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。
反应的离子方程式是。
(4)一定温度下，将1置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至
的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由
继续升高到
的过程中，气体逐渐变为无色。若保持
,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量
随温度
变化的关系如图所示
①温度在-
之间，反应的化学方程式是。
②温度在-
之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。
.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________。
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是_________
_________ __________________。（填装置的编号）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是_______________。
（4）装置②所加的固体药品是_______________，可验证的产物是_______________，确立装置在整套装置中位置的理由是_______________。
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可验证的产物是_______________
粤公网安备 44130202000953号