（共10分）分析下图装置，回答问题：
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为 ，
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为 ，
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是 ，
(4)装置E中NaOH的作用是 ，反应的离子方程式为 ；
(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，
还可以：____________________; __________________________________。
醋酸是日常生活中常见的弱酸。
I．常温下在pH＝5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H＋）的精确值是 mol·L－1。
II．某同学用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液
（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作过程中存在错误的序号_________________。上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器__________________。
（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如上图所示，其中点①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点③所示溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na＋)。计算醋酸的电离常数___________，该CH3COOH的物质的量浓度为__________ mol•L—1。
某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）。
（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。
（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 。
A．用冷水洗
B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗
D．用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
| 实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 消耗高锰酸钾溶液体积/mL |
25.52 |
25.02 |
24.98 |
滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是 。
通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）．上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
D．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
（1）加热前通入空气的目的是 。
（2）装置C、D中盛放的试剂为C ，D 。
（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将 。
（4）若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为 。
实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象请回答：
（1）按上图组装好实验装置后，首先进行的操作是 。
（2）丙中发生反应的化学方程式为 。
（3）丁中应选用的干燥剂 ，戊中的反应开始后断开电源，铂丝继续保持红热，说明该反应 （填“吸热”或“放热”）。
（4）戊中发生的主要反应的化学方程式
氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4﹣＋5HSO3﹣＋H＋===2Mn2＋＋5SO42﹣＋3H2O填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________。
| A．酸式滴定管(50 mL) |
| B．碱式滴定管(50 mL) |
| C．量筒(10mL) |
| D．锥形瓶 |
E．铁架台
F．滴定管夹
G．烧杯
H．白纸
I．胶头滴管
J．漏斗
（2）不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_______________。
（3）指示剂 _______ （填“需要”或“不需要”）选用，说明理由_______________________________。
（4）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
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