(10分) 按要求填空
(1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
______Fe3O4 + ______CO = _____Fe+_______CO2
(2)检验SO42－所需要用的试剂__________________和___
_______________。
(3)三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
【化学-选修有机化学基础】
乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯
甲酯可以用下面的设计方案合成。(已知：R-CH2-Cl+NaOH(热) → RCH2-OH+NaCl)
（1）写出A、C的结构简式：
A，C：，反应②的类型属于反应；
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式
是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和；
（3）写出分子式是C8H10，与A互为同系物且苯环上一氯取代物有3种的物质的名称
、。
【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A |
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| B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
||||||||||
| J |
K |
M |
N |
||||||||||||||
| Fe |
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试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)。
（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ______。
（4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。
(7分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A |
|||||||||||||||||
| B |
C |
D |
E |
F |
G |
||||||||||||
| H |
I |
J |
K |
L |
M |
N |
|||||||||||
| O |
P |
||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素P的基态原子电子排布式；
（2）画出元素E的电子排布图；F氢化物的分子构型
为;
（3）第三周期元素中，电负性最小的是(填元素符号)；第一电离能最大的是
(填元素符号)；
有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为
，有一种有机物X它的键线式如下：
（1）X的分子式为：；有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族
化合物。则Y的结构简式是。
（2）Y可以与溴水反应，其生成物的结构简式是； Y在一定条件下
还可生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式。
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