根据相关化学原理，下列判断正确的是
| A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y |
| B．若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D2＞A2 |
| C．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB |
相关试题
已知H2S两级电离常数分别为K1＝1.3×10—7，K2＝7.1×10—15；CH3COOH的电离常数K＝1.75×10—5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是
| A．Na2S+2CH3COOH(足量)＝2CH3COONa+H2S↑ |
| B．Na2S+2CH3COOH(少量)＝2CH3COONa+H2S↑ |
| C．Na2S(少量)+CH3COOH＝CH3COONa+NaHS |
| D．CH3COOH+NaHS＝CH3COONa+H2S↑ |
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
| A．将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的10倍，醋酸所需加入的水量比前者多 |
| B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取 |
| C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 |
| D．pH值相同的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
下图表示反应X(g)
4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是
| A．X的平衡转化率为85% |
| B．第6 min 后，反应就终止了 |
| C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动 |
| D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85% |
FeCl3水解平衡为：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+；若要使c(Fe3+)降低，且pH值增大的方法是
| A．降低温度 | B．通入少量HCl气体 |
| C．加入少量Fe粉 | D．加入适量蒸馏水 |
CO32－+ H+、H2O 
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