氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
| C．AlN的摩尔质量为41 g |
| D．AlN中氮的化合价为+3 |
相关试题
下列解释事实的方程式不准确的是
| A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al高温 Al2O3 + 2Fe |
B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O |
| C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+="=" H2O + CO2↑ |
| D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 |
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
| A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
| B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
| C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 |
| D．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
下列化学用语不能正确解释相关事实的是
| A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O |
B．用电子式表示NaCl的形成过程： |
| C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓ |
D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO  2CO2 +N2 |
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